1、配位數(shù)，配位化學(xué)中是指化合物中中心原子周?chē)呐湮辉觽€(gè)數(shù)，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。

(相關(guān)資料圖)

2、配位數(shù)通常為2-8，也有高達(dá)10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3)6、Th(NO3)6，及研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位數(shù)至少為15。

3、配位數(shù)（coordination number）是中心離子的重要特征。

4、直接同中心離子（或原子）配位的離子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)。

5、擴(kuò)展資料：周期數(shù)對(duì)配位數(shù)的影響：中心原子的最高配位數(shù)決定于它在周期表中的周次。

6、在周期表內(nèi)，第1周期元素的最高配位數(shù)為2，第2周期元素的最高配位數(shù)為4，第3周期為6，以下為8、10。

7、最高配位數(shù)是指在配合物中，中心原子周?chē)淖罡吲湮辉訑?shù)，實(shí)際上一般可低于最高數(shù)。

8、在實(shí)際中第1周期元素原子的配位數(shù)為2，第2周期不超過(guò)4。

9、除個(gè)別例外，第3、4周期不超過(guò)6，第5、6周期為8。

10、最常見(jiàn)的配位數(shù)為4和6，其次為2、5、8。

11、配位數(shù)為奇數(shù)的通常不如偶數(shù)的普遍。

12、配位化合物特性：通常，配位化合物的穩(wěn)定性主要指熱穩(wěn)定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。

13、配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數(shù)，稱(chēng)為配合物的穩(wěn)定常數(shù)K。

14、K越大，配合物越穩(wěn)定，即在水溶液中離解程度小。

15、配合物在溶液中的穩(wěn)定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關(guān)，也就是該配合物的離子勢(shì)：φ=Z/r φ為離子勢(shì) Z為電荷數(shù) r為半徑。

16、過(guò)渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們?nèi)菀捉邮芘湮惑w的電子對(duì)，又容易將d電子反饋給配位體。

17、因此，它們都能形成穩(wěn)定的配合物。

18、堿金屬和堿土金屬恰好與過(guò)渡金屬相反，它們的極化性低，具有惰性氣體結(jié)構(gòu)，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩(wěn)定性也差。

19、配合物的穩(wěn)定性符合軟硬親和理論，即軟親軟、硬親硬。

20、參考資料來(lái)源：百度百科——配位數(shù)。

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