配位數是什么怎么算-配位數是什么
2023-04-28 10:52:37 來源：互聯網 小 中
1、配位數，配位化學中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。
(相關資料圖)
2、配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3)6、Th(NO3)6，及研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位數至少為15。
3、配位數（coordination number）是中心離子的重要特征。
4、直接同中心離子（或原子）配位的離子數目叫中心離子（或原子）的配位數。
5、擴展資料：周期數對配位數的影響：中心原子的最高配位數決定于它在周期表中的周次。
6、在周期表內，第1周期元素的最高配位數為2，第2周期元素的最高配位數為4，第3周期為6，以下為8、10。
7、最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低于最高數。
8、在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。
9、除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。
10、最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。
11、配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
12、配位化合物特性：通常，配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。
13、配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數，稱為配合物的穩定常數K。
14、K越大，配合物越穩定，即在水溶液中離解程度小。
15、配合物在溶液中的穩定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關，也就是該配合物的離子勢：φ=Z/r φ為離子勢 Z為電荷數 r為半徑。
16、過渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們容易接受配位體的電子對，又容易將d電子反饋給配位體。
17、因此，它們都能形成穩定的配合物。
18、堿金屬和堿土金屬恰好與過渡金屬相反，它們的極化性低，具有惰性氣體結構，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩定性也差。
19、配合物的穩定性符合軟硬親和理論，即軟親軟、硬親硬。
20、參考資料來源：百度百科——配位數。
本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。
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